题目内容
反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A B C D
C
解析试题分析：①表示反应放热； ②表示反应吸热，所以C图符合题意。
考点：考查了反应能量变化判断。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是
| A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 |
| B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 |
| C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ |
| D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol |
在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应 |
| B．1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| C．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)；ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)；ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1 |
已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
| A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 | B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
| C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 | D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
| A．①②③⑥ | B．①③④⑥ | C．③④⑤⑥ | D．全部 |
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．化学催化比酶催化的效果好 |
| B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应 |
| C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗 |
| D．反应物的总能量低于生成物的总能量 |