已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)  2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)+ O₂(g)  CO₂(g)   ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)  12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH₃+5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

解析试题分析：依据盖斯定律可知选A。
考点：考查盖斯定律的应用。

练习册系列答案

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已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)＋

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝2b kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－b kJ·mol^-1

已知(1)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)； DH₁＝akJ·mol^-1
(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ； DH₂＝b kJ·mol^-1
(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ； DH₃＝c kJ·mol^-1
(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ； DH₄＝d kJ·mol^-1
下列关系式中正确的是

反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A B C D

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A．Q₁< Q₂

B．石墨不如金刚石稳定

C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）

A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同

B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C．增大压强，X的转化率一定增大

D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小

已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H₁＜△H₂

D．如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1
②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1
由此得出的正确结论是（  ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应

B．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应

C．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应

由金红石(TiO₂)制取单质Ti涉及到的步骤为：
TiO₂TiCl₄Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)         DH＝-393.5kJ·mol^-¹
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)           DH＝-566kJ·mol^-¹
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)    DH＝+141kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH是

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