题目内容
为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
| A．①②③⑥ | B．①③④⑥ | C．③④⑤⑥ | D．全部 |
C
解析试题分析：根据反应热的计算公式△H＝Q＝－cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，所以③④⑤⑥正确，答案选C。
考点：考查中和热测定的实验探究
1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol |
| B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol |
| C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol |
| D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol |
如图为反应2X(g)+Y(s) 
2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）
| A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 |
| B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 |
| C．增大压强，X的转化率一定增大 |
| D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 |
已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/mol |
| C．△H1＜△H2 |
| D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1 |
已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（ ）
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 |
| B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 |
| C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 |
| D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 |
下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是
| A．两者对应反应的△H均小于0 |
| B．两者的单位均为kJ·mol-1，但mol－1的含义不同 |
| C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变 |
| D．两者的数值均随反应物改变而改变 |
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
| A．-417.91kJ·mol-1 | B．-319.68 kJ·mol-1 |
| C．+546.69 kJ·mol-1 | D．-448.46 kJ·mol-1 |