Question

2．25℃时，将a mol（NH₄）₂SO₄  溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向 （填正向、不、逆向）移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol/L．（25℃时，NH_3•H₂O的电离平衡常数K=2×10^-5）

Answer 1

分析 滴加氨水的过程中，氨水电离产生的OH^-对水的电离平衡起抑制作用；根据电荷守恒，求溶液中铵根离子的物质的量．

解答 解：向（NH₄）₂SO₄溶液中滴加稀氨水的过程中水的电离平衡受到抑制，H₂O?H⁺+OH^-，加入酸和碱平衡逆向移动，因此加氨水对水的电离起逆向移动；由amol（NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性可知，c（OH^-）=10^-7mol/L，
设平衡时NH₃•H₂O的物质的量为x，溶液的体积为b，
则：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-     
     x/b    2a/b 10^-7
由电离平衡常数可知：$\frac{\frac{2a}{b}×1{0}^{-7}}{\frac{x}{b}}$=2×10^-5，解之得：x=$\frac{a}{100}$，则c（NH₃•H₂O）=$\frac{a}{100V}$mol/L，
故答案为：逆向；$\frac{a}{100V}$．

点评 本题考查影响水的电离平衡移动的因素、电离平衡常数的计算，但难度不大．