题目内容

9.(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=5.
(2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3.

分析 (1)根据氢离子的物质的量相等计算稀释后溶液中氢离子浓度,再计算溶液的PH;
(2)酸溶液混合,先计算混合后溶液中氢离子的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度,最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH.

解答 解:(1)10mLpH=4的硫酸,稀释10倍到100mL时,溶液体积增大10倍,则氢离子浓度减小为原来的$\frac{1}{10}$,所以其pH增大1,稀释后溶液的pH=5,故答案为:5;
(2)pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后,设体积均为VL,
混合液中氢离子的物质的量为:n(H+)=VL×10-3mol/L+VL×10-5mol/L≈10-3Vmol,
则混合溶液中氢离子浓度为:c(H+)=$\frac{1{0}^{-3}mol}{2VL}$=5×10-4mol/L,
所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3,
故答案为:3.3.

点评 本题考查了混合液的pH的计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握pH的表达式及计算方法,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,试题有利于培养学生的化学计算能力.

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