Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA									0
1		ⅡA	…… …… ……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③	④		⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨						⑩

(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________

(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。

(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 O=C=O NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O H2O 水分子中含有氢键，故水的沸点高于硫化氢

【解析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Br，然后分析。

(1)⑩为Br，原子序数为35，原子结构示意图为；

(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其结构式为O=C=O；

(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；

(5)②、⑥分别形成的两种氢化物分别是水和硫化氢，都是分子晶体，硫化氢分子间主要存在范德华力，但水分子中含有氢键，故水的沸点高于硫化氢。