[题目]NaNO2可用作食品添加剂.NaNO2能发生以下反应:3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究.回答有关问题:(l)制取NaNO2反应原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验.①铜与浓硝酸反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。

②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。

③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。

④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。

(2)测定粗产品中NaNO2的含量

称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O

①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _________(填标号)。

A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶

②当观察到_________________时，滴定达到终点。

③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。

【答案】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 如果pH<7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体 2NO+O2=2NO2 过滤 A、C 溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色 69.00%

【解析】

(1)Cu和浓硝酸反应得到NO2，NO2与Na2CO3溶液反应得到NaNO2。但是NO2可能会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。

(2)①称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL是配制溶液，结合配制溶液的步骤选择仪器；

②高锰酸钾溶液为紫红色，利用溶液颜色判断反应终点；

③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，结合反应定量关系计算。

(1)①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

②实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，这是因为如果pH<7，会发生反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体；

③未反应的NO2会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。往C中通入空气的目的是NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；

④反应结束后，B中溶液为NaNO2和NaNO3的混合溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可得到粗产品晶体和母液；

(2)①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管等，故合理选项是AC；

②发生的化学反应为：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高锰酸钾溶液为紫红色，恰好反应后溶液中变为无色的Mn2+，可利用溶液本身的颜色变化判断反应终点，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色，可以证明达到滴定终点；

③称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL，根据反应方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，则250ml溶液中所含物质的量=n(NaNO2)总=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗产品中NaNO2的质量分数==69.00%。