题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体 | |
| B． | 海水中提取镁的各步均为氧化还原反应 | |
| C． | 可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂 | |
| D． | 光导纤维是一种新型硅酸盐材料 |
分析 A．胶体是分散系；
B．海水中提取镁：
；
C．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；
D．光导纤维的成分是二氧化硅．
解答 解：A．纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，故A错误；
B．氢氧化镁和盐酸反应不是氧化还原反应，故B错误；
C．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故C正确；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．
故选C．
点评 本题考查分散系、物质的分类等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
相关题目
4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 该电池能够在高温下工作 | |
| B． | 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | |
| C． | 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体$\frac{2.42}{6}$L |
5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| c（NO2）mol/L | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
| c（O2）mol/L | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
| A． | 5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s） | |
| B． | T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50% | |
| C． | T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | |
| D． | 其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L |
2．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸 | |
| B． | 丁烷有两种同分异构体 | |
| C． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚乙烯 | |
| D． | 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
9．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+） | |
| B． | 25℃时K甲（CuS）均为1×10-28 | |
| C． | 向l00mLZn2+、Cu2+均为10-5mol•L-1 的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀 | |
| D． | 向Cu2+浓度为10-5mol•L-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 |
19．右图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的浓度变化表示的反应速率与时间的关系，已知速率的单位为mol/（L•s）图中阴影部分的数值相当于（ ）
| A． | A浓度的减小量 | B． | B浓度的减小量 | ||
| C． | C物质的量的增加量 | D． | B物质的量的减少量 |
6．下列关于AlCl3的说法中正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| B． | AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O | |
| C． | 若NA为阿伏伽德罗常数的值，则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA | |
| D． | 工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al |
9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g） |
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．