题目内容
19．右图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的浓度变化表示的反应速率与时间的关系，已知速率的单位为mol/（L•s）图中阴影部分的数值相当于（ ）
| A． | A浓度的减小量 | B． | B浓度的减小量 | ||
| C． | C物质的量的增加量 | D． | B物质的量的减少量 |
分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，以此分析图中阴影部分的面积．
解答 解：由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应B的浓度减少与逆反应B的浓度增加的差，即为B浓度的减少，也等于C浓度的增加，为A浓度减少的2倍，
故选：B．
点评 本题考查图象和反应速率，明确速率与时间的乘积是解答本题的关键，注意把握反应中各物质的量之比的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
7．下列有关实验说法错误的是（ ）
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14．下列说法正确的是（ ）
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一种有机化合物的结构简式为：
11．某污水处理厂欲对含有Fe2+的废水进行处理（测定发现该废水的pH接近6）．某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理：向废水中加入一定量的过氧化氢溶液，同时用电动搅拌棒适当搅拌，使其产生难溶物沉降下来，已达到除去Fe2+的目的．
（1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L-1计算）：
试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．该小组人员在实验中发现：若过氧化氢溶液加入过多，难溶物的沉降效果会变差，请分析原因：Fe3+可引起双氧水的分解产生氧气，大量的气泡影响了难溶物的沉降．
（3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
①提出假设
假设一：只有Fe2+；
假设二：只有Fe3+；
假设三：两者都有．
②验证假设
为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
（1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
| 编号 | 实验目的 | 污水的体积（mL） | 温度（℃） | 过氧化氢的质量分数 |
| ① | 为以下实验作参照 | 25 | 20 | 10% |
| ② | 过氧化氢浓度的影响 | 25 | 20 | 30% |
| ③ | 温度的影响 | 25 | 80 | 10% |
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe2+ | 7.4 | 8.9 |
| Fe3+ | 2.2 | 3.2 |
（3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
①提出假设
假设一：只有Fe2+；
假设二：只有Fe3+；
假设三：两者都有．
②验证假设
为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
| 实验步骤 | 预期现象及结论 |
| 第一步，取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象． | 如果无现象，则假设一成立，如果溶液变红，则进行下一步实验 |
| 另取少量废水于试管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振荡，观察现象 | 如果紫色退去，则假设三成立；如果紫色未退去，则假设二成立 |
8．利用太阳光能分解水制氢气是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光能分解水制氢气．反应过程中所需的电能由太阳光能电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．则下列有关结论中不正确的是（ ）
| A． | 外电路中每通过0.2 mol电子，电解池B中就会生成1.12L氧气 | |
| B． | 光催化反应池中离子反应式是：2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe3++2I- | |
| C． | 电解池B中阴极反应式是：Fe3++e-═Fe2+ | |
| D． | 电解池A的阳极反应式是：2I--2e-═I2 |
14．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 含有共价键的化合物不可能是离子化合物 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |