题目内容
6．下列关于AlCl3的说法中正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| B． | AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O | |
| C． | 若NA为阿伏伽德罗常数的值，则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA | |
| D． | 工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al |
分析 A．四种离子之间不反应，都不与氯化铝反应；
B．氨水为弱碱，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致铝离子数目减少；
D．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电．
解答 解：A．H+、NH4+、SO42-、NO3-之间不发生反应，且都不与AlCl3反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有0.1mol溶质氯化铝，由于铝离子部分水解，则溶液中Al3+的数目小于0.1NA，故C错误；
D．氯化铝属于共价化合物，熔融氯化铝不导电，则无法电解熔融氯化铝，工业上是通过电解熔融氧化铝的方法获得铝，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子共存、离子方程式的判断、阿伏伽德罗的应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法，D为易错点，注意氯化铝为共价化合物．
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16．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32- | |
| D． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2 |
14．下列说法正确的是（ ）
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1．化学与环境、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 | |
| B． | 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 | |
| C． | 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 | |
| D． | 气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态 |
11．某污水处理厂欲对含有Fe2+的废水进行处理（测定发现该废水的pH接近6）．某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理：向废水中加入一定量的过氧化氢溶液，同时用电动搅拌棒适当搅拌，使其产生难溶物沉降下来，已达到除去Fe2+的目的．
（1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L-1计算）：
试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．该小组人员在实验中发现：若过氧化氢溶液加入过多，难溶物的沉降效果会变差，请分析原因：Fe3+可引起双氧水的分解产生氧气，大量的气泡影响了难溶物的沉降．
（3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
①提出假设
假设一：只有Fe2+；
假设二：只有Fe3+；
假设三：两者都有．
②验证假设
为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
（1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
| 编号 | 实验目的 | 污水的体积（mL） | 温度（℃） | 过氧化氢的质量分数 |
| ① | 为以下实验作参照 | 25 | 20 | 10% |
| ② | 过氧化氢浓度的影响 | 25 | 20 | 30% |
| ③ | 温度的影响 | 25 | 80 | 10% |
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe2+ | 7.4 | 8.9 |
| Fe3+ | 2.2 | 3.2 |
（3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
①提出假设
假设一：只有Fe2+；
假设二：只有Fe3+；
假设三：两者都有．
②验证假设
为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
| 实验步骤 | 预期现象及结论 |
| 第一步，取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象． | 如果无现象，则假设一成立，如果溶液变红，则进行下一步实验 |
| 另取少量废水于试管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振荡，观察现象 | 如果紫色退去，则假设三成立；如果紫色未退去，则假设二成立 |
18．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 试管内壁的银镜可用玻璃棒将其刮下或浸泡氨水的方法清洗去除 | |
| B． | 为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水 | |
| C． | 为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃．听有无尖锐爆鸣声 | |
| D． | 用pH计、浊度计（浊度即水的浞浊程度．浊度计是测定水浊度的装置）均不可用于探究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素 |
，D的结构式：
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