题目内容
7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1、H-Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，则X为（ ）| A． | 496 kJ•mol-1 | B． | 431 kJ•mol-1 | C． | 862 kJ•mol-1 | D． | 248 kJ•mol-1 |
分析 已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1、H-Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，
根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算．
解答 解：已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1、H-Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，
则△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×XkJ•mol-1=-183 kJ•mol-1，解得X=431 kJ•mol-1，
故选B．
点评 本题考查依据键能计算热化学方程式中焓变的方法，化学反应焓变=反应物键能总和-生成物总和，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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17．用a、b、c、d四种金属进行如下图所示的实验，部分反应现象如下表所示，由此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| 实验装置 |  |  |  |
| 部分实验现象 | a极质量减少b极质量增加 | b极有气体产生c极无变化 | 电流从a极流向d极 |
| A． | abcd | B． | bcda | C． | dabc | D． | abdc |
15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负化合价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
（5）写出D的氢化物的电子式
；
（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
（7）用电子式表化合物BH的形成过程：
．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
（5）写出D的氢化物的电子式
；（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
（7）用电子式表化合物BH的形成过程：
． 
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
．
．
三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
AgSCN（S）+Cl-（aq）；该反应使测定结果偏低；（填偏高，偏低或不变）
17．在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ）
| A． | 18mol/L的浓硫酸15mL L | B． | 0.2mol/L的盐酸12mL | ||
| C． | 0.15mol/L的硫酸溶液8mL | D． | 0.1mol/L的盐酸15m |