题目内容
3．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 | |
| B． | 标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24NA | |
| C． | 乙醛酸的核磁共振氢谱图只有一组峰 | |
| D． | 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 |
分析 A．苯酚和羟基扁桃酸中官能团不完全相同且结构不相似；
B．标况下，羟基扁桃酸是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积；
C．乙醛酸分子中有两种氢原子，有几种氢原子其吸收峰就有几组；
D．苯环上所有原子共面，羧基中所有原子共面．
解答 解：A．苯酚和羟基扁桃酸中官能团不完全相同且结构不相似，所以不是同系物，故A错误；
B．标况下，羟基扁桃酸是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，所以无法计算共用电子对数目，故B错误；
C．乙醛酸分子中有两种氢原子，有几种氢原子其吸收峰就有几组，所以乙醛酸有两组吸收峰，故C错误；
D．苯环上所有原子共面，羧基中所有原子共面，所以羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面，最多有17个原子共面，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查同系物、原子共面、酚和羧酸等知识点，易错点是D选项．
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14．下列关于钠元素的说法正确的是（ ）
| A． | 小苏打可以治疗胃酸过多，是利用了小苏打的酸性 | |
| B． | 与足量等浓度盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 | |
| C． | 久置在空气中的钠最后变成碳酸钠晶体 | |
| D． | 某未知样品灼烧时能使火焰呈黄色，说明该样品中肯定含有钠元素 |
11．有人将甲醇设计成为一种燃料电池，并用硫酸作电解质，其中发生的化学反应为：甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．该电池负极发生的反应是（ ）
| A． | CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq） | B． | O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1） | ||
| C． | CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq） | D． | CH3OH（g）+8OH--6e-=CO32-（ aq）+6H2O |
8．下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 单质分子中均不存在化学键 | |
| C． | 含有极性键的分子一定不含非极性键 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负化合价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
（5）写出D的氢化物的电子式
；
（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
（7）用电子式表化合物BH的形成过程：
．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
（5）写出D的氢化物的电子式
；（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
（7）用电子式表化合物BH的形成过程：
． 
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
．
．
13．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
| A． | 对废旧电池进行回收处理 | |
| B． | 购物时尽量不用塑料袋 | |
| C． | 对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 | |
| D． | 使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 |