Question

19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法的（　　）
①加H₂O　②滴入几滴浓HNO₃　③滴入几滴浓盐酸  ④加少量硫酸铜固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑦改用10mL 0.1mol•L^-1盐酸．

• A． ①⑥⑦
• B． ③⑤⑦
• C． ③⑥⑦
• D． ⑤⑥⑦

Answer 1

分析 产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．

解答 解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；
②加入硝酸，不再生成氢气而是生成氮的氧化物，故不选；
③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；
④滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
⑥升高温度，反应速率加快，故选；
⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；
故选C．

点评 本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．