下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是( ) A组B组Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力①HI比HCl稳定②HI比HCl不稳定③HI沸点比HCl高④HI沸点比HCl低A．Ⅰ.①B．Ⅳ.②C．Ⅲ.③D．Ⅱ.④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　）

A组	B组
Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能 Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力	①HI比HCl稳定 ②HI比HCl不稳定 ③HI沸点比HCl高 ④HI沸点比HCl低

A．

Ⅰ、①

B．

Ⅳ、②

C．

Ⅲ、③

D．

Ⅱ、④

分析根据键能越大，物质的热稳定性越强；根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高．

解答解：Ⅰ、HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故错误；
Ⅱ、HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故错误；
Ⅲ、HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故正确；
Ⅳ、HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故错误；
故选C．

点评本题主要考查了键能与物质的热稳定性、相对分子质量与物质的熔沸点之间的关系，掌握规律是解题的关键．

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14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r_X＞r_Y＞r_W＞r_Q
	B．	工业上常用电解的方法制备X，Y的单质
	C．	元素Q和Z能形成QZ₂的共价化合物为原子晶体
	D．	元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应

15．图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素j的基态原子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，在ca₄分子中，元素c的杂化为sp3，分子的空间构型为正四面体．
（2）ci₂分子的电子式为

，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是CS₂（写分子式）．
（3）da₃与ha₃相比，da₃的沸点要高得多，其原因是NH₃分子间形成氢键
（4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）写出ce₂分子的一种等电子体的化学式CS₂
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺（写出离子符号的化学式）．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

12．下列物质中不能由单质直接通过化合反应制取的是（　　）
①FeCl₂ ②FeCl₃ ③FeS ④SO₃ ⑤CuCl₂ ⑥CuS ⑦AlCl₃．

19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法的（　　）
①加H₂O　②滴入几滴浓HNO₃　③滴入几滴浓盐酸 ④加少量硫酸铜固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑦改用10mL 0.1mol•L^-1盐酸．

9．已知KNO₃晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO₃晶体时会放出热量．若有室温下KNO₃饱和溶液20mL，向其中加入1g KNO₃晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液质量增加		B．	溶液的温度降低
	C．	晶体不再溶解		D．	溶液的温度和质量都不变

16．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（　　）

工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑；
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C；
CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）写出CaC₂中阴离子C₂^2-的一种等电子体的化学式N₂、CO、CN^-等任写一个．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为

．其中氮原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2-距离最近的O^2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的电荷数比NaCl晶体中Na⁺、Cl^-大，CaO晶体的晶格能大．

14．下列氢化物中最稳定的是（　　）