Question

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• B． Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• C． 酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
• D． NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．反应生成亚硫酸氢钠；
B．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；
C．FeSO₄可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺；
D．Ba（OH）₂过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀，钡离子有剩余．

解答 解：A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故A错误；
B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故B错误；
C．FeSO₄可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正确；
D．向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂，反应生成氢氧化钠、水和碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．