题目内容

9．下列推论正确的是（　　）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
D．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

分析 A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；
B、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；
C、C3H8是锯齿形结构，是极性分子；
D、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型．

解答 解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；
B、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故B错误；
C、C2H6中两个-CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故C错误；
D、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点．

练习册系列答案
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19．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
A．实验操作：制乙炔用饱和食盐水代替水，实验目的：加快化学反应速率
B．实验操作：C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，实验目的：除去C2H4中的SO2
C．实验操作：淀粉溶液水解后冷却至温室，加碘水观察现象，实验目的：检验淀粉是否水解完全
D．实验操作：将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，实验目的：检验溴乙烷中的溴原子
20．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．新制氢氧化铜悬浊液
C．石蕊试液D．碳酸钠溶液
17．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数 d＞c＞b＞aB．原子半径 A＞B＞D＞C
C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C
4．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．常温常压下测得1molN2的质量为28g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g
14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
B．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质
C．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体
D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
18．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与3molNaOH恰好完全反应
C．它具有酯的性质D．遇FeCl3溶液发生显色反应
19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
①加H2O　②滴入几滴浓HNO3　③滴入几滴浓盐酸  ④加少量硫酸铜固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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