Question

1．（Ⅰ）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACD
A．加入蒸馏水
B．加入浓盐酸
C．加入氯化钠溶液
D．降低反应体系的温度
（Ⅱ）以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：

时间（s） 物质的量浓度（mol/L） 物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：

压强 转化率 温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（L•s）．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强．
（3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa．

Answer 1

分析 （Ⅰ）（1）根据曲线斜率判断反应速率，根据曲线高低判断收集气体的多少；
（2）增大浓度、升高温度、增大接触面积等均可加快反应速率，反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢，以此来解答
（II）（1）根据20-30s内二氧化硫的物质的量的变化及v=$\frac{△c}{△t}$来计算；
（2）根据素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度；
（3）利用素材2来确定合适的温度、压强．

解答 解：（Ⅰ）（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，故答案为：EF；
（2）A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故A正确；
B．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B错误；
C．加入NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
D．降低反应体系的温度，反应速率减慢，故D正确．
故答案为：ACD；
（II）（1）由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量浓度的变化量为0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，
则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为$\frac{0.15mol/L}{10s}$=0.015 mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.015 mol•L^-1•s^-1；
（2）由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，
故答案为；增大压强或在一定范围内降低温度；
（3）不考虑化学反应速率因素，结合素材2可知，根据经济型原则，400℃，0.1MPa时，二氧化硫的转化率为99.2%，已经很高了，再升高温度、增大压强，二氧化硫的转化率增加幅度不大；
故答案为：温度为400℃，压强为0.1MPa．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．