Question

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液：Mg²⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
• B． 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺
• C． Na₂O₂溶于水产生O₂：2O₂^2-+2H₂O═O₂↑+4OH^-
• D． 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-

Answer 1

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
D．酸性溶液中，反应产物不能生成氢氧根离子．

解答 解：A．Fe（NO₃）₂在溶液中电离出Fe²⁺和NO₃^-，Fe²⁺、NO₃^-、H⁺发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液中存在大量氢氧根离子，K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和O₂，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+O₂↑+4OH^-，故C错误；
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件、离子方程式的书写原则为解答关键，A为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．