Question

13．已知在25℃、1.013×10⁵ Pa下，1molCH₄充分燃烧（C转化为CO₂气体，H转化为液态水）放出的热量为890kJ：求1m³（标准状况）甲烷在25℃、1.013×10⁵ Pa条件下充分燃烧（生成CO₂气体和液态水）释放出的热能是多少．

Answer 1

分析 根据标况下Vm=22.4L/mol，计算1m³的甲烷的物质的量，再利用物质的量与热量的正比例关系来计算；

解答 解：标况下Vm=22.4L/mol，则1m³的甲烷的物质的量$\frac{1000L}{22.4L/mol}$=44.64mol，
由25℃，一个标压下，1molCH₄充分燃烧放出的热量为890kJ，
则1m³（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6KJ，
答：1m³（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是39729.6KJ．

点评 本题考查反应放出的热量及利用Q=cm△T进行简单计算，熟悉计算公式是解答的关键，难度不大．