题目内容
下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )
A.FeC13 | B.Ca(HCO3)2 | C.Na[Al (OH)4] | D.Na2SO3 |
C
解析试题分析:A、FeC13溶液中存在FeC13的水解平衡,加热平衡正向移动,产物盐酸挥发,导致平衡右移直至水解完全,生成氢氧化铁,灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁,错误; B、Ca(HCO3)2受热分解成碳酸钙,错误;C、Na[Al (OH)4]溶液蒸干灼烧仍能得到原物质,正确;D、Na2SO3在空气中加热会被氧气氧化为Na2SO4,错误。
考点:考查盐类水解的应用,溶液的蒸干、灼烧错误的判断。
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是
A.某温度时, 1LpH=6的水溶液,含离子 |
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于 |
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+离子数目为1mol,则Cl-离子数目大于3mol。 |
D.电解精炼粗铜时,每转移电子,阳极上溶解的原子数必为 |
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×109 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10 ∶104∶109 |
下列说法正确的是
A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 |
T ℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
A.3 B.4 C.5 D.6
下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中: |
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中: |
C.0.1 mol/LNa2S的溶液中: |
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后: |
下列说法或表达正确的是
A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有: C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) |
B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为Ksp (ZnS)<Ksp (CuS) |
C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制备Fe(OH)3胶体 |
D.热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 |
25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) |
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- ) |
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3) |