题目内容
下列说法正确的是
| A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
| B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 |
A
解析试题分析：A、强电解质可完全电离，不存在溶质分子，弱电解质不能完全电离，存在溶质分子和离子，正确；B、溶液导电与溶液中离子浓度有关，B错误；C、HCl等共价化合物也是强电解质，C错误；D、BaSO4等难溶物也是强电解质，醋酸为弱电解质，但易溶于水，D错误。
考点：考查强弱电解质的相关知识。
练习册系列答案
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（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
| A．对比等浓度的两种酸的pH |
| B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 |
| C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 |
| D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 |
下列溶液一定呈中性的是( )
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | B．pH=7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 | D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
| A．①＞②＞③ | B．③＞②＞① | C．②＞①＞③ | D．③＞①＞② |
下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )
| A．FeC13 | B．Ca(HCO3)2 | C．Na[Al (OH)4] | D．Na2SO3 |
常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是
| A．c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| C．c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－) |
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) |
| B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合： c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： |
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A． 和 溶液中： |
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中： |
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： |
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合： |
在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(CO ) | B．c(OH－)＝2c(H＋) |
C．c(HCO )>c(H2CO3) | D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO) |