Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L－1)		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝mol/L
B．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer 1

A

解析试题分析：A、根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，根据电荷守恒式知，c(OH^－)＝c(K^＋)+c(H^＋)－c(A^－)＝mol/L，错误；B、根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液PH常温下为9，说明溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），正确；C、根据题给数据②知，常温下混合后溶液PH=7，呈中性，则HA过量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，根据物料守恒知，反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，正确；D、根据题给数据②知，混合后溶液PH=7，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），正确。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较。