题目内容
12．下列过程一定放出热量的是（ ）| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 由原子形成分子 | D． | 由分子变成原子 |
分析 A、化合反应不一定是放热反应；
B、分解反应是吸热反应；
C、原子形成分子是形成化学键的过程为放热过程；
D、分子变化为原子是化学键断裂的过程是吸热过程．
解答 解：A、化合反应不一定是放热反应，如CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO是吸热反应，故A错误；
B、分解反应是吸热反应，故B错误；
C、原子形成分子是形成化学键的过程为放热过程，能量由高到低是放热过程，故C正确；
D、分子变化为原子是化学键断裂的过程是吸热过程，能量由低到高，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，主要是化学键断裂和形成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L水所含的原子数为3NA | |
| C． | 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA | |
| D． | 5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA |
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 | |
| B． | 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 | |
| C． | 7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA |
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．
7．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩．弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康．下列关于大雾的说法正确的是（ ）
| A． | 大雾是一种纯净物 | |
| B． | 大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 | |
| C． | 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 | |
| D． | 大雾实际上是水蒸气 |
17．NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| B． | 1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子 | |
| C． | 1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA | |
| D． | 1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+ |