NA为阿佛加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.8gO2含有4NA个电子B．1molN2与过量H2反应.转移6NA个电子C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAD．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子
	B．	1molN₂与过量H₂反应，转移6N_A个电子
	C．	1L1.0mo1/L的Na₂SO₄水溶液中含有的氧原子数为4N_A
	D．	1L0.1mol/L的氨水中有N_A个NH₄⁺

分析 A、氧气由氧原子构成，而1mol氧原子中含8mol电子；
B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应；
C、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠本身外，水也含氧原子；
D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

解答解：A、氧气由氧原子构成，故8g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4N_A个，故A正确；
B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子个数小于6N_A个，故B错误；
C、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠本身外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4N_A个，故C错误；
D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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8．无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．

5．现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH₄⁺）=a mol•L^-1，则C（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$amol•L^-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

2．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂．
16.0g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）单质碘与氟气反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），生成的阳离子为IF₄⁺；阴离子为IF₆^-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体．请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：2Al+3I₂=2AlI₃，2AlI₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+6NaI+3CO₂↑．
（4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用0.10mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为0.26mol•L-1（精确到0.01）．
（5）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1．

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10^-13mol•L^-1的溶液：Na⁺、[Ag（NH₃）₂]⁺、OH^-、NO₃^-
	D．	c（I^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、H⁺、ClO^-、SO₄^2-

6．下面的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钡和稀硫酸 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	Ba（OH）₂溶液中加入CuSO₄溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	C．	硫酸溶液中加入Ba（OH）₂溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	澄清石灰水跟盐酸H⁺+OH^-═H₂O

7．如图是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置图，其中错误的地方共有（　　）

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