题目内容
4．FeCl3的水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高温}{?}$Fe（OH）3+3H+用离子方程式表示）；实验室如何配制FeCl3溶液将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度．
分析 FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中．
解答 解：FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，
故答案为：＜；Fe3++3H2O$\stackrel{高温}{?}$ Fe （OH）3+3H+；将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度．
点评 本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性加入相应的酸或碱防止其水解，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列有关化工生产的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl | |
| B． | 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH | |
| C． | 在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 | |
| D． | 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 |
12．下列过程一定放出热量的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 由原子形成分子 | D． | 由分子变成原子 |
19．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：
其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（ ）
其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（ ）| A． | 8种 | B． | 4种 | C． | 2种 | D． | 1种 |
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | $\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3- | |
| D． | c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42- |
16．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
13．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）
| A． | 2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||
| C． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D． | Cl2+H2O=HCl+HClO |