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7.素有世界“雾都”之称的英国伦敦,每当春秋之交,经常被浓雾所笼罩.弥漫的大雾不仅影响交通,酿成事故,还直接危害人们的健康.下列关于大雾的说法正确的是(  )
A.大雾是一种纯净物
B.大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D.大雾实际上是水蒸气

分析 溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同;分散系中分散质的微粒直径<1nm为溶液,微粒直径>100nm为浊液,分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体,所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm--100nm,胶体具有丁达尔效应,会出现一条光亮通路.

解答 解:A.雾是一种胶体,以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶,而胶体是一种混合物,故A错误;
B.雾是一种胶体,分散质的微粒直径为1nm--100nm,故B错误;
C.雾是一种胶体,有丁达尔效应,故C正确;
D.雾是一种胶体,以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶,故D错误.
故选C.

点评 本题考查胶体的性质,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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15.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)  (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)  (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸.
装置E中为NaOH溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2:1.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
A.蒸馏水                           B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaHSO3溶液                 D.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);.
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad.
A.烧杯       B.蒸发皿       C.试管      D.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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