题目内容

3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA
D．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子构成；
B、标况下水为液体；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；
D、铁在氯气中反应变为+3价．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，个数为NA个，故A正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故C错误；
D、铁在氯气中反应变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NA
C．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA
D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
14．下列有关化工生产的叙述中，正确的是（　　）
A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
18．化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语．
（1）现有以下九种物质：①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化银 ⑨CO2，其中属于非电解质的是⑤⑨（填写番号，下同）；属于强电解质的是②⑦⑧；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）写出不能用H++OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
（3）在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH3COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步离子反应发生的原因是生成了弱电解质．
8．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）  （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）  （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．
装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
A．蒸馏水                           B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液                 D．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；．
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
A．烧杯　　     B．蒸发皿　     　C．试管　　    D．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
12．下列过程一定放出热量的是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．由原子形成分子D．由分子变成原子
13．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
A．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网