Question

20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s²3p⁴，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．

解答 解：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s²3p⁴，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．
（1）元素T为S元素，最外层电子排布为3s²3p⁴，共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C，
故答案为：6；¹⁴₆C；
（2）元素Y与氢元素形成离子NH₄⁺，该微粒的电子式为：，故答案为：；
（3）元素Z（Cl）与元素T（S）相比，非金属性较强的是Cl，
a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性强，故b正确；
c．非金属性单质与氢氧化钠溶液能否反应不能判断非金属性强弱，故c错误；
非金属性强弱的判断方法有很多种，还可以利用元素单质之间相互置换等进行判断，反应方程式为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl；b；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．