题目内容
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. | 常温常压下,32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA | |
B. | 标准状况下,22.4 L水所含的原子数为3NA | |
C. | 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA | |
D. | 5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA |
分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成;
B、标况下水为液体;
C、溶液体积不明确;
D、求出铁的物质的量,然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析.
解答 解:A、氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,故含有的氧原子为2NA个,故A正确;
B、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故C错误;
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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12.一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),已知气体为NO和NO2的混合物,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,则V可能为( )
A. | 5.0 L | B. | 8.9 L | C. | 15.7 L | D. | 26.9 L |
13.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下,2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NA | |
C. | 0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA | |
D. | 3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA |
10.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,不需要使用的仪器是( )
A. | 胶头滴管 | B. | 烧瓶 | C. | 玻璃棒 | D. | 容量瓶 |
17.下列实验方法正确的是( )
A. | 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K+ | |
B. | 配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管将多余液体吸出即可 | |
C. | 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 | |
D. | 检验某溶液中是否含有Fe2+时,可先加入适量的氯水,再滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为红色,则说明溶液中一定含有Fe2+ |
14.下列有关化工生产的叙述中,正确的是( )
A. | 工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl | |
B. | 氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH | |
C. | 在接触室被氧化成SO3,SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 | |
D. | 工业上用石英制太阳能电池,在高温下用铝热法炼铁制备钢材 |
11.下列离子方程式中,正确的是( )
A. | 盐酸滴在大理石上:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
C. | 向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2═HCO3- | |
D. | 氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
12.下列过程一定放出热量的是( )
A. | 化合反应 | B. | 分解反应 | C. | 由原子形成分子 | D. | 由分子变成原子 |