Question

10．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂C0₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₂O⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，且所得溶液显酸性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=10^-8 mol/L；
（5）常温下，CaCO₃的溶度积Ksp=2.8×10^-9，已知CaCl₂的浓度为0.01mol•L^-1，当它与Na₂CO₃溶液等体积混合后刚好完全反应，则Na₂CO₃溶液的浓度为1.12×10^-6mol/L．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；石膏的成分是硫酸钙，硫酸钙和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐；
（2）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离；
（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离；
（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
（5）Ksp=c（Ca ²⁺）．c（CO₃^2-），两种溶液等体积混合后，其浓度都降为原来的一半，设原来Na₂CO₃溶液的浓度为xmol/L，则二者等体积混合后碳酸钠溶液浓度为0.5xmol/L、氯化钙溶液浓度为0.005mol/L，利用溶度积常数计算原来碳酸钠溶液浓度．

解答 解：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为水解方程式为Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；石膏是主要成分是CaSO₄，Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（2）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，
故答案为：逆反应方向；酸；
（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n，故答案为：＜；
（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8 mol/L，
故答案为：10^-8 mol/L；
（5）Ksp=c（Ca ²⁺）．c（CO₃^2-），两种溶液等体积混合后，其浓度都降为原来的一半，设原来Na₂CO₃溶液的浓度为xmol/L，则二者等体积混合后碳酸钠溶液浓度为0.5x mol/L、氯化钙溶液浓度为0.005mol/L，所以0.5x×0.005=2.8×10^-9，x=1.12×10^-6，故答案为：1.12×10^-6 mol/L．

点评 本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离特点、难溶物溶度积常数含义、盐类水解原理等即可解答，易错点是（5）题，注意二者等体积混合时各物质浓度会降为原来一半，题目难度中等．