题目内容
8．
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na | |
| B． | 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 | |
| C． | 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1 | |
| D． | 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
分析 A．阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．
解答 解：A．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A错误；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子总数为1：2，故C错误；
D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，如铁为阳极，则铁被氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查金属的冶炼及电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
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4．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，试判断下列反应不可能发生的是（ ）
| A． | H2O2+SO2═H2SO4 | B． | I2+2Fe2+═2I+2Fe3+ | ||
| C． | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | D． | SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | |
| B． | 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA | |
| D． | 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA |
3．（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：
①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．
②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．
A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z
③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．
④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向进行．
⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：
ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．
ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：
| 温度/℃ | 360 | 440 | 520 |
| K | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．
A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z
③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．
④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向进行．
⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：
ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．
ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．
）可由下列路线合成：
．
．
20．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ）
| A． | 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 | |
| B． | 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 | |
| C． | 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 | |
| D． | 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 |
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA | |
| B． | 0.1 mol C2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NA | |
| C． | S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA | |
| D． | 78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA |