题目内容

12．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）
A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体

分析 A．HF分子间存在氢键沸点较高；
B．Pb的化合价为+2价和+4价；
C．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
D．在高压下可以将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．

解答 解：A．HF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点：HF＞HCl，故A错误；
B．Pb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故B错误；
C．SO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误；
D．SiO2能形成原子晶体，在高压下可以将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，所以一定条件下CO2也能形成原子晶体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、氢键对物理性质的影响等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
A．它的一氯代物只有一种同分异构体
B．它的二氯代物有三种同分异构体
C．它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体
D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应
3．（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：
温度/℃360440520
K0.0360.0100.0038
①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．
②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．
A．升高温度           B．增大压强         C．加催化剂           D．分离Z
③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．

④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向进行．
⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：
ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．
ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．
20．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．

请回答：
（1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
（2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→d、e→h、i→f、g→b．
（3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．
（4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：
（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：
取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．（保留三位有效数字）
17．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：
（1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量蒸馏水，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐），两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其目的是除去晶体表面附着的水分．
（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
①本实验的滴定终点的判断方法是溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．
②产品中Fe2+的纯度为（假设Fe2+全部来自于硫酸亚铁铵）71%．
4．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（　　）
A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4）
B．放电时正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充电时Li+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动
D．充电时阴极反应为：Li++e-═Li
1．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（　　）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一元强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

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