题目内容

【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法正确的是（　　）

A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3

C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

【答案】B

【解析】试题分析：A、反应（2）中各元素的化合价都未发生变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、反应（1）中，O元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂，FeO·Cr2O3中Fe、Cr元素的化合价均升高，所以FeO·Cr2O3是还原剂，正确；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以高温下，O2的氧化性比Fe2O3、Na2CrO4都强，错误；D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时，则消耗7/8mol氧气，电子转移7/8mol×4=3.5mol，错误，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

c(NaOH)

阴极现象

阳极现象

1 mol·L－1

产生无色气体

产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化

10 mol·L－1

产生大量无色气体

产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

15 mol·L－1

产生大量无色气体

产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

下列说法不正确的是

A. a为铁钉，b为石墨

B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。

(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。

a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液

(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。

(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。

【题目】由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II极上发生氧化反应

【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子

B. 足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子

C. 标准状况下，22.4LNO2溶于水转移NA个电子

D. 6g金刚石中含有2NA个碳碳单健

【题目】甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，发生反应2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为_________________。

②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4平均反应速率r(C2H4) =__________，上述变化过程中T1______T2(填“>”或“<”)，判断理由是_________________。

③对于容器中发生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_____(用平衡分压代替平衡浓度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。则该条件是：_________(填序号)

A.可能减小了C2H2的浓度 B.一定是升高了温度

C.可能增大了反应体系的压强 D.可能使用了催化剂

【题目】（1）下列各组中：

①金刚石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水

⑦ ⑧ ⑨C60。

属于同素异形体的是__________（用序号回答，下同），属于同分异构体的是________，属于同位素的是______________。

（2）有a、MgBr2；b、金刚石；c、NaOH；d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答）：

①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是_________，熔点最高的是_____________。

②只有离子键的物质是___________，既有离子键又有共价键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷烃的分子式为_________________，写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有3个甲基（-CH3）的结构简式______________________________。

【题目】（I）有下列各组微粒：（用①-⑤序号填空）

①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水

（1）互为同位素的是_________；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）互为同分异构体的是_________。

（II）写出下列微粒的电子式：

（4）NH4Cl______________。

（5）CaO2_____________。

（6）CCl4____________。

（III）写出下列微粒的结构式：

（7）N2______________。

（8）H2O_____________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网