题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。
【答案】 过滤 c MgCl2（熔融）
Mg + Cl2↑ 富集Br2
【解析】
（1）根据氢氧化镁难溶于水分析；
（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；
（3）根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气书写；
（4）根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集分析判断。
（1）氢氧化镁难溶于水，从溶液中获得氢氧化镁固体应该是过滤操作；
（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3
CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O＝Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选c；
（3）电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，反应的方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（4）起初有溴最终也有溴，所以上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2。
【题目】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：
Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：相关物质的溶解度（g/mL）
温度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化钾 | 在乙醇中 | 难溶 | ||
（1）Ⅰ中发生的主要反应为：
（未配平），则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。
（2）Ⅱ中蒸馏的目的是______。
（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是______。
（4）将Ⅴ中操作补充完整：______。
