题目内容
【题目】（1）下列各组中：
①金刚石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水
⑦ 
⑧
⑨C60。
属于同素异形体的是__________（用序号回答，下同），属于同分异构体的是________，属于同位素的是______________。
（2）有a、MgBr2；b、金刚石；c、NaOH；d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答）：
①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是_________，熔点最高的是_____________。
②只有离子键的物质是___________，既有离子键又有共价键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是______________。
（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷烃的分子式为_________________，写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有3个甲基（-CH3）的结构简式______________________________。
【答案】 ①⑨ ⑦⑧ ②④ d b b a c d C4H10 
【解析】
（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则属于同素异形体的是金刚石和C60，答案选①⑨；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，
和的分子式均是C5H12，结构不同，属于同分异构体的是⑦⑧；质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，12C和14C属于同位素，答案选②④。
（2）①溴化镁、氢氧化钠熔化时均电离出离子，离子键被破坏，金刚石熔化破坏共价键，干冰是二氧化碳，熔化时分子间作用力被破坏，则熔化时不需要破坏化学键的是干冰，答案选d；熔化时需要破坏共价键的是金刚石，答案选b；金刚石是原子晶体，熔点最高的是金刚石，答案选b。
②溴化镁中只有离子键，既有离子键又有共价键的物质是氢氧化钠，晶体以分子间作用力结合的是干冰。
（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），二氧化碳的物质的量是17.92L÷22.4L/mol＝0.8mol，则该烷烃分子中碳原子个数是0.8mol÷0.2mol＝4，所以分子式为C4H10；比该烃多1个碳的同系物是戊烷，其分子结构中含有3个甲基（-CH3）的是异戊烷，结构简式为。
【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
