题目内容
【题目】氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是
A. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C. 电极A极反应式为2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D. 当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol
【答案】A
【解析】
由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则电极A为负极，电极B为正极。
A．A电极为负极，发生反应：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，由于OH-不断消耗，阴离子浓度降低，所以溶液中的OH-不断由正极区进入负极区，即离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；
B.A电极为负极，电子从负极A电极经负载流向正极B电极，即从左侧电极经负载流向右侧电极，B错误；
C.A电极为负极，发生反应：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，在碱性溶液中不可能大量存在H+，C错误；
D.由于未指明气体所处的条件，所以不能根据气体体积确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，D错误；
故合理选项是A。
【题目】根据所学原理，完成下列各题
(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(3)向含有BaSO4的饱和溶液中
①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将__________。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。
