题目内容
【题目】电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。
a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
【答案】Zn 还原 O2 H2-2e-+2OH-=2H2O 正 GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ad
【解析】
根据原电池、电解池的构造原理以及电极反应方程式的书写规则分析解答；根据常见金属的冶炼方法分析解答。
(1) 图①是碱性锌锰电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，MnO2作正极，发生还原反应；
故答案为：Zn，还原；
(2)燃料电池中电子从负极流向正极，则A电极方向是负极，B电极方向是正极，燃料做负极，即A电极通入H2，B电极通入O2，A极发生的电极反应为：H2-2e-+ 2OH-=2H2O，B电极发生的电极反应为：O2+4H2O+4e-=4OH-；
故答案为：O2，H2-2e-+ 2OH-=2H2O；
(3) ①电解法提纯粗镓时，粗镓作阳极，失去电子，则粗镓与电源正极相连；
故答案为：正极；
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，该反应的离子方程式为：Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O，GaO2－在阴极放电时得到电子生成Ga的电极反应；
故答案为：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；
(4)电解法一般应用于活泼金属的的冶炼，例如：金属钾、钠、镁、铝的冶炼；
故答案为：ad。
