题目内容
【题目】（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_____________________。
（2）①已知T℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=____。
②某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- 
H++A2－，则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式_____________
（3）pH＝2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。
①则NaB水溶液是否呈中性？原因？______________（用离子方程式表示）。
②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择_________，滴定终点现象为____________。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
（4）NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________。
【答案】3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ 9:2 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) B-+H2O
HB+OH- B 当滴入最后一滴NaOH溶液时锥形瓶中溶液变红，且30秒内不恢复原色。 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
【解析】
(1)泡沫灭火器的原料是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，Al2(SO4)3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此分析。
(2) ①强酸与强碱混合后溶液的酸碱性，取决于酸的H+与碱的OH-的物质的量的相对大小，根据反应H++OH-=H2O可知，若n(H+)>n(OH-)，混合溶液显酸性；若n(H+)=n(OH-)，混合溶液显中性；若n(H+)<n(OH-)，混合溶液显碱性。②根据电离方程式：H2A=H++HA－，HA- H++A2－知，HA-不能水解，NaHA溶液中无H2A分子。由此分析。
(3) 由图像可知HA和HB两溶液均稀释了10倍，HA溶液的pH由2增加到3，即c(H+)由10-2mol/L减小到10-3mol/L，即H+浓度减小到原来的
，说明HA是强酸；而HB溶液稀释后c(H+)>10-3mol/L，说明HB溶液中存在电离平衡移动，可推知HB是弱酸。NaB属于强碱弱酸盐，中和滴定中指示剂的选择要遵循酸和碱恰好反应时溶液的酸碱与指示剂发生颜色变化的pH范围相一致，由此分析解答。
(4) 因为H2SO3属于中强酸，所以NaHSO3在水溶液中既有电离平衡：HSO3-H++SO32-，也有水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。再结合题意分析。
(1)泡沫灭火器的原料是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，HCO3-与Al3+发生相互促进的水解反应且能进行到底，混合时产生大量的CO2泡沫以达到灭火的目的。其反应原理为3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓。
(2)根据T℃时Kw=1×10-12可知，该温度下中性溶液c(H+)=c(OH-)=
=
=10-6mol/L，则中性溶液的pH=6，①pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=
=
=10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L。a LNaOH溶液中n(OH-)=10-3a mol，b LH2SO4溶液中n(H+)=0.01b mol。因为所得混合溶液的pH=3<6，即该溶液显酸性，说明H2SO4过量，且c(H+)混=10-3mol/L，则有c(H+)混=
=10-3mol/L，解得a:b=9:2。
②因为二元酸H2A的第一步电离完全，第二步只有部分电离，故HA-在溶液中只能部分电离而不能水解：HA-H++A-，所以NaHA溶液中物料守恒等式为c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)。
(3) 由图像可知HA和HB两溶液均稀释了10倍，HA溶液的pH由2增加到3，即c(H+)由10-2mol/L减小到10-3mol/L，即H+浓度减小到原来的，说明HA是强酸；而HB溶液稀释后c(H+)>10-3mol/L，说明HB溶液中存在电离平衡移动，说明HB是弱酸。①因为HB是弱酸，所以其对应NaB为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示：B-+H2OHB+OH-。②因为NaOH与HB恰好中和时生成NaB，其溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，所以指示剂宜选择酚酞，答案选B。滴定终点现象为：当滴入最后一滴NaOH溶液时锥形瓶中溶液变红，且30秒内不恢复原色。
(4)因为H2SO3属于中强酸，所以NaHSO3在水溶液中既有电离平衡：HSO3-H++SO32-，也有水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。又因为NaHSO3溶液呈酸性，所以HSO3-的电离程度大于其水解程度，一般地来说电离程度和水解程度都较弱，因此NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。
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