Question

10．下列说法不正确的是（　　）

• A． 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构为：V形和平面三角形
• B． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
• C． SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
• D． CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型；
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，但是其中可能含有共价键，可能没有；
C．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；
D．CCl₂F₂无同分异构体，说明分子为四面体结构，根据价层电子对互斥理论确定空间构型，据此判断．

解答 解：A．H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故A正确；
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故B正确；
C．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，SiO₂晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故C错误；
D．CCl₂F₂中心原子碳原子价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化，说明分子为四面体结构，CCl₂F₂无同分异构体，故D正确；
故选C．

点评 本题考查价层电子对互斥理论、共价键等，侧重于杂化轨道理论的理解应用的考查，题目难度中等，注意相关知识的积累．