Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
• B． Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
• C． 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c （H⁺）之比为2：1
• D． NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

Answer 1

分析 A．酸中c（H⁺）=10^-pH；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解；
C．醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，且硝酸和NO的物质的量之比是2：1，被氧化的二氧化氮占$\frac{2}{3}$，被还原的二氧化氮占$\frac{1}{3}$．

解答 解：A．酸中c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，所以c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，且硝酸和NO的物质的量之比是2：1，被氧化的二氧化氮占$\frac{2}{3}$，被还原的二氧化氮占$\frac{1}{3}$，所以被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为2：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查盐类水解、pH的计算、氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意：弱电解质溶液浓度越小其电离程度越大，易错选项是C．