Question

【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。

(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________ 。

(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。

(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验序号	①	②	③
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.53	24.02	23.98

从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。

A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗

C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗

(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。

Answer 1

【答案】-20.9（T2-T1） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色 21.40 BD 60c/V

【解析】

I. 在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应生成水的物质的量为0.02mol，则△H=4.18×103kJ/(g℃)×100mL×1g/mL×(T2T1)÷0.02mol =20.9(T2T1)kJ/mol，故答案为：20.9(T2T1)；

Ⅱ.(1). H2C2O4与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2). KMnO4溶液呈紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色；

(3). A与C刻度间相差1.00mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为21.00，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是21.40mL，故答案为：21.40；

(4). A. 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色就立刻停止滴定，会导致滴入的KMnO4溶液体积偏小，故A不选；

B. 第一次滴定时盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，KMnO4浓度偏小，导致滴入KMnO4体积偏大，故B选；

C. 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，读数偏小，导致读取的KMnO4体积偏小，故C不选；

D. 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶会导致草酸的物质的量偏大，造成滴入KMnO4体积偏大，故D选，答案为：BD；

(5). 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，应舍弃，则消耗标准液的体积为：mL=24.00mL，设H2C2O4的物质的量浓度为a mol/L，依据滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O可知：

2MnO4- + 5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 5

c×24.00mL a×VmL

2:c×24.00mL=5:a×VmL 解得a=60c/V mol/L，故答案为：60c/V。