题目内容
【题目】实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 gD.任意规格，111.2 g
【答案】C
【解析】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：C。
【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。
(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________ 。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。
(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验序号 | ① | ② | ③ |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.53 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。
A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗
C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗
(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。
【题目】银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：
(1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_________。
(2)写出该工艺的一个明显的缺点____________。
(3)用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式________。
(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_______极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_____。
(5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通 过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：
①溶解后的离子浓度如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | |
物质的量浓度(mol/L) | 0.001 | 0.002 | 0.5 |
②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | …… | |
Ksp | 1.0×10-17 | 2.0×10-20 | 2.0×10-8 |
(已知lg2=0.3)，该设计方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。
