[题目]在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中.若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求:(1)反应消耗的氧化剂的质量,(2)被氧化的HCl的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。

【答案】4.35g；3.65g

【解析】

（1）、该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O得MnO2～Cl2，则消耗的氧化剂的质量= 3.55g÷71g/mol×87g/mol =4.35g，故答案是：4.35g；

（2）、被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒，可知被氧化HCl与氯气的关系是：2HCl～Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为2×3.55g÷71g/mol=0.1mol，被氧化HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案是：3.65g。

练习册系列答案

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。

【题目】（1）.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

检验离子	所加试剂	实验现象	离子方程式
①CO	稀硝酸	_________	_________
②SO	_________	产生白色沉淀	_________
③ Cl－	_________	产生白色沉淀	_________

（2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

回答下列问题：

①试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。

② ②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

【题目】石油是一种重要的能源，通过石油分馏可得到重油，以重油为原料，可合成X：CH3COOCH=CH2。其中A是最简单的烯烃，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比A小2。请回答下列有关问题：

(1)A中的官能团名称是___________________

(2)B→C的化学方程式_____________________________

(3)已知C与D发生加成反应生成X，其化学方程式为________________________

(4)下列说法正确的是_____

A．此处的“某工艺”指的是分馏 B．B在一定条件下能与氢气发生加成反应

C．X不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别A和D

(5)F是X的同分异构体，1molF能与4molAg(NH3)2OH反应，写出F可能的结构简式_____________

【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

请回答下列问题

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________________；

(2)铁的一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体用于成键提供的电子数之和为18，则x=__________；已知该配合物的熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于CC14，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于___________(填晶体类型)。与CO互为等电子体的分子的分子式为___________。

(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有___________形成。