题目内容
【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
【答案】B
【解析】
A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；
B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；
C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；
D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；
故合理选项是B。
应用题天天练四川大学出版社系列答案
【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)ΔH<0。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 600 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.80 |
II | 600 | 0.40 | 0.40 | 0.80 | |
III | 575 | 0 | 0 | 1.0 | |
A. 达平衡时，容器II中
比容器I中的大
B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
C. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6
D. 达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L
【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。
(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________ 。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。
(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验序号 | ① | ② | ③ |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.53 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。
A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗
C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗
(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。
