题目内容
【题目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。
查阅资料知，反应过程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
（2）只比较上述反应②与③，则判断I2起到了___________的作用。
（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。
II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价），将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应中被氧化的元素的化合价为_____；每转移3 mol电子，反应消耗_____g CH3OH。
【答案】 
催化剂 H2O2 ＞HIO＞O2 +4价 16
【解析】试题分析：（1）在H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中是氧化剂，KI是还原剂，用双线桥分析为：
；
（2）②中消耗的I2与③中生成的I2相等，可知I2起到了催化剂的作用；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱为H2O2＞HIO＞O2；
II、反应中硝酸为氧化剂，甲醇为还原剂，根据电子转移守恒，令C元素在氧化产物的化合价为a，则：6×5=5×[a-（-2）]，解得a=4，故氧化产物为CO2，反应方程式为：5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，则该反应的氧化产物是CO2；反应中每氧化1molCH3OH转移6mole-，现转移3 mol电子，反应消耗0.5molCH3OH，质量为0.5mol×32g/mol=16g。
