题目内容
【题目】下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
【答案】C
【解析】
①碳完全燃烧时释放的热量更多,反应为放热反应,则焓变更小,△H1<△H2,①错误;
②S(s)变为S(g)时,吸收热量,则S(s)燃烧释放的热量少,反应为放热反应,则△H1>△H2,②正确;
③氢气燃烧为放热反应,氢气的化学计量数越大,释放的热量越多,则焓变越小,即△H1>△H2,③正确;
④碳酸钙分解为吸热反应,焓变大于零,△H1>0;氧化钙与水反应为放热反应,△H2<0,则△H1>△H2,④正确;
答案为C。
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【题目】有关元素X、Y、D、E的信息如下:
元素 | 有关信息 |
X | 地壳中含量最高的元素 |
Y | 第三周期中原子半径最小的元素 |
D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
用化学用语回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为____。
(2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为_________,D的单质溶于强碱的离子方程式为________。
(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)_____。
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液,可以制得胶体