Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因为F的非金属性较强，对应的氢化物HF分子间可形成氢键，沸点较高，故A错误；
B. CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，CH4、CCl4的空间构型为正四面体，分子结构对称，正负电荷中心重合的属于非极性分子，故B正确；
C. H2S分子中，S原子形成2个键，孤电子对数为=2，则为sp3杂化，为V形，CS2、C2H2中心原子的杂化方式sp杂化，为直线形分子，故C错误；
D.Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HClO3＞HClO2 ＞HClO，故D错误。
所以B选项是正确的。