题目内容

12．用0.102 6mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）
A．22.30 mLB．22.35 mLC．23.65 mLD．23.70 mL

分析 滴定管的零刻度在上面，精确到0.01．

解答 解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选B．

点评 本题考查滴定管的示数，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
3．下列实验方案不能够达到预期目的是（　　）
A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
C．乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验
20．将100mL 2mol/L的硫酸与50mL 1mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500mL．
（1）稀释后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀．
7．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500mL，117gD．任意规格，111.2g
17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
则表中a为（　　）
A．400B．260C．230D．200
4．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若预先在丙烧杯的Na2SO4溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，e极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色．
1．（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）炼制1t（吨）含铁96%的生铁需焦炭的理论用量是0.3086t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．
11．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
A．由乙烯与氧气在Ag作催化剂下反应制取环氧乙烷原子利用率可达100%
B．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
C．分子中只存在羧基、羟基两种官能团
D．分子中至少有14个原子共平面

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