题目内容

17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
则表中a为（　　）
A．400B．260C．230D．200

分析 1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为410kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为370kJ，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能列方程计算．

解答 解：1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为410kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为370kJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70kJ•mol-1，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则-70=410+a-370×2，a=260，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（　　）
A．电解法B．热氧化法C．热还原法D．热分解法
8．下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．摩尔是物质质量的单位
C．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
D．氧气的摩尔质量（单位：g•mol-1）在数值上等于它的相对分子质量
5．下列化学反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）
A．氧化铁与硝酸反应B．木炭与浓硝酸反应
C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应
12．用0.102 6mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）
A．22.30 mLB．22.35 mLC．23.65 mLD．23.70 mL
2．（1）已知25℃时，1g H2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量140kJ．写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-560kJ•mol-1．
（2）将铁片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中构成原电池装置：
①铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
②铜片上的现象为有气泡产生；
③电流由铜片经导线流向铁片（填“铁片”或“铜片”）
9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定Cl-、Br-及I-且浓度均为0.1000mol/L的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
6．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
16．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4；（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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