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11.25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和12.下列说法正确的是(  )
A.在0.1 mol•L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-
B.若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=10
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+
D.若将上述两溶液按体积比l:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

分析 25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和12,HA中氢离子浓度等于酸浓度,所以是强酸,BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度,所以BOH是弱碱,
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,结合物料守恒分析;
B.弱电解质溶液中都存在电离平衡,加水稀释促进弱电解质电离;
C.混合溶液pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),再结合电荷守恒判断;
D.将上述两溶液按体积比1:2混合,则两种溶液中溶质为BA和BOH,BOH的电离程度大于B+水解程度,再结合电荷守恒分析.

解答 解:25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和12,HA中氢离子浓度等于酸浓度,所以是强酸,BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度,所以BOH是弱碱,
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根据物料守恒得c(BOH)+c(B+)=c(A?),则c(H+)=c(BOH)+c(OH-),故A错误;
B.弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡,加水稀释促进BOH电离,所以将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.OO1mol•L-1则溶液的pH>10,故B错误;
C.混合溶液pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以得c(A-)=c(B+),故C错误;
D.将上述两溶液按体积比1:2混合,则两种溶液中溶质为BA和BOH,BOH的电离程度大于B+水解程度,所以溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)、c(B+)>c(A-),所以离子浓度大小顺序是c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选D.

点评 本题考查酸碱混合离子的浓度关系,明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键,并熟悉电离、盐类水解等知识来解答,题目难度中等.

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